甲醇燃料动力电池的公式与书写规律

随着新能源的兴起，改变的不单单是发电技术，电力存储技术也迎来了全面的变革，其中较为典型的新生代产品就是甲醇燃料动力电池了。但是关于熟悉电源设计的工程师来说，甲醇燃料动力电池仍旧是陌生的。在本文中，小编将从甲醇燃料动力电池的工作原理出发，延伸到其化学方程式的书写方法。

甲醇燃料动力电池的书写实际上是有规律可循的，一般来说会有总反应方程式和分步的电极反应方程式。首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极。

要注意的是，正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应故一定要将O2消去将②X2得到2O2+8e-+4H2O===8OH-③①-③得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20

负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

正极：O2+4e-+2H2O==4OH-

说了书写方式，下面就来说一说甲醇燃料动力电池公式的书写规律。

半反应式是最容易入手的，只要把氧化剂和对应的还原产物，还原剂和对应的氧化产物分别写在等号两边，根据原子守恒和电荷守恒配平系数和电子数量，就可写出公式。酸性条件下的甲醇电池，首先CH3OH肯定变成CO2，CH4O=CO2，观察两边H和O的数量，是多H少O，酸性条件下能够供应O原子的只有H2O，所以是CH4O+H2O=CO2+6H+。

左边0电荷右边+6，所以左边要减去6e-，这就是一个半反应：CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+

O2=2H2O，左边少H，酸性条件下就补H+，再配电荷，得出第二个半反应：O2+4H++4e-=2H2O

按照这个规律大家就可以试着进行甲醇燃料动力电池半反应式的书写。本文重要讲甲醇燃料动力电池的公式写法进行了介绍，并非直接给出固定的公式，而是通过分析来传授一种书写方法。感兴趣的朋友不妨参照本文中的方法，说不定会有意想不到的收获。