原电池的工作原理及形成条件

原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。

原电池的工作原理及形成条件

原电池的工作原理

1、负极：发生失电子的氧化反应，且还原性强的先失电子；

正极：发生得电子的还原反应，且氧化性强的先得电子。

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符合Exic IIB T4 Gc防爆标准

充电温度：0~45℃
-放电温度：-40~+55℃
-40℃最大放电倍率：1C
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2、外电路：电流由正极流向负极，电子由负极流向正极；

内电路：电流由负极流向正极，阳离子与电流方向一致，阴离子与电流方向相反。

3、盐桥的组成和作用：

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流；c.将电解质分为正极区和负极区，减少了副反应的发生，电池工作效率提高。

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标称电压：28.8V
标称容量：34.3Ah
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应用领域：勘探测绘、无人设备

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原电池的工作原理及形成条件

原电池的形成条件

（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；

（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；

（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。

说明：

①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。

原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。

原电池正负极的判断

（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。

（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

（4）根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

原电池通常是由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成的，可以被制成各种不同的性状和尺寸，使用非常方便，在工农业、特种工业、和通信、照明、医疗等领域应用广泛，并且成为了日常生活中收音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。