氧的阴极还原过程中氧还原的中间产物为H202或HO2-时的特点

氧在汞电极上还原时，汞表面不存在氧化物或吸附氧。实验测得在含氧的KCl中性溶液中氧在汞上的极谱曲线,曲线上有两个高度.
电流密度与电极电位之间呈现半对数关系，实验证明，电极电位与溶解氧的浓度的对数成正比，而与氢离子浓度无关，因此，可以认为，氧还原生成H2O2的控制步骤是只有O2参加而无H+参加的电子转移步骤。生成的O2-具有很强的反应能力,随后进行的一系列反应处于准平衡状态。过电位对电极电位发生影响。例如，当溶液中含有的C1-和Br-被汞电极吸附时，氧的还原电位向负方向移动。
H2O2进一步还原为H20的反应，经实验证明，汞对H2O2分解没有催化能力。因此，只能是电化学还原。H202在汞上还原的过电位很大。根据实验，在pH＝l-13范围，测量结果得出H2O2电化学还原的动力学方程式。
因此，可以认为H2O2还原过程控制步骤随后的系列步骤处于准平衡状态。