氢氧燃料动力电池的长处以及工作原理介绍

氢氧燃料动力电池的长处

1、材料价廉

2、操作简略

3、安全

4、高效

5、无污染

氢氧燃料动力电池作业原理

燃料动力电池是一种化学电池，它使用物质发作化学反响时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、蓄电池等是相似的。但是，它作业时需求接连地向其供给反响物质燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大相同。由于它是把燃料经过化学反响释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料动力电池。具体地说，燃料动力电池是使用水的电解的逆反响的发电机。它由正极、负极和夹在正负极中心的电解质板所组成。开始，电解质板是使用电解质进入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。

作业时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起效果的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反响的逆进程。

使用这个原理，燃料动力电池便可在作业时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种发电机。

一般来讲，书写燃料动力电池的化学反响方程式，需求高度注意电解质的酸碱性。在正、负极上发作的电极反响不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢氧燃料动力电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反响式为：2H2-4e-==4H+正极反响式为：O2+4H++4eˉ==2H2O；如是在碱溶液中，则不可能有H+呈现，在酸溶液中，也不可能呈现OHˉ。

若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反响式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

若电解质溶液是酸溶液则负极反响式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O

回忆规律如下：

碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4，再用总反响方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反响式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，经过移项能够得到所需求的方程式，同样用总反响式减上式得到正极反响式。

氢氧燃料动力电池作业时，向氢电极供给氢气，同时向氧电极供给氧气。氢、氧气在电极上的催化剂效果下，经过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于短少电子而带正电。接通电路后，这一相似于燃烧的反响进程就能接连进行。