铅酸蓄电池原理及使用方法介绍

铅酸蓄电池原理

一、铅酸电池电动势的发生:

1,铅酸电池充电后,正极板是二氧化铅(二氧化铅),水分子的用途下在硫酸溶液中,少量的二氧化铅和水生成离解不安全的材料,氢二氧化碳(Pb(OH)2和羟基离子在溶液中,铅离子(Pb)正极板,正极板上的缺电子。

2.铅酸蓄电池充电后，负极板为铅(Pb)，铅(Pb)与电解液中的硫酸(H2SO2)发生反应，形成铅离子(Pb+2)。铅离子被转移到电解液中，在负极板上留下两个剩余的电子(2e)。可见，当未连接到外部电路(开式电池)时，由于化学用途，正极板缺电子，负极板只剩下电子，两极板之间出现电位差，这就是电池的电动势。

二。铅酸电池放电的电化学反应过程:

1.铅酸电池放电时，在电池电位差的用途下，负极板上的电子通过负载进入正极板，形成电流I，与电池内发生化学反应;

2.负极板上的每个铅原子发出两个电子后，出现的铅离子(Pb+2)与电解质中的硫酸根离子(so4-2)发生反应，在极板上出现不溶性硫酸根(PbSO4)。

3.正极上的铅离子(Pb+4)从负极上得到2个电子(2e)，形成二价铅离子(Pb+2)，与电解液中的硫酸根离子(so4-2)发生反应，在极板上形成不溶性硫酸根(PbSO4)。正极板水解的氧离子(O2)与电解液中的氢离子(H+)发生反应，形成稳定的物质水。

4.在电场的用途下，电解液中的硫酸根离子和氢离子分别向电池的正极和负极移动，构成电池中的电流。

5.放电时，H2SO4浓度不断降低，正负极上的硫酸铅(PbSO2)新增，电池内阻增大(硫酸铅不导电)，电解液浓度降低，电池电动势减小;

6.化学反应公式为:

1.正极活性物质、电解质、负极活性物质、正极产物、电解质产物、负极产物↓↓↓;

PbO2+H2SO4+Pb→PbSO4+2H2O+PbSO4氧化铅，稀硫酸，铅，硫酸铅，硫酸铅水。