钜大LARGE | 点击量：3098次 | 2021年05月18日
探讨铅酸蓄电池的接反极
极性正确的铅酸蓄电池在安装过程中，不管是厂家安装人员还是用户自己的安装队都会发生疏忽，将蓄电池接反极。这样在正常使用中，接反极的蓄电池容量很快就会衰竭。
譬如1组48V（假设每只电池的标称电压为2V）的蓄电池组，其中有1只蓄电池接反极，那么，在开路时，该蓄电池组的总电压不是48V，也不是46V，应该为44V。这是因为该只电池的正负极已反，其端电压为-2V。但是假如该组蓄电池在运行当中，就有点不相同。假定该组蓄电池的浮充电压为48V，蓄电池组的总电压就不是44V了，应该还是48V。但是接反极的这只蓄电池的容量就会慢慢衰减，最终出现负值。
举例来说：将2只标称电压为2V的蓄电池的正极（或负极）串连起来，对这2只蓄电池进行恒压（3V）充电，最终接反的那只蓄电池的端电压约为－0.700V，而另1只端电压为2.300V。此时的总电压依然为3V。
这是因为：当其他正常连接的蓄电池在进行充电时，对接反极的蓄电池而言，是在放电，放电电流就是其他电池的充电电流，这个电流值是变化的。由于整流器设定的电压值是一定的，所以电池组的电压也是一定的，不会因为有反极的电池存在而改变。其总电压可以由下列公式求出：
U＝U+-U-，
符合Exic IIB T4 Gc防爆标准
充电温度：0~45℃
-放电温度：-40~+55℃
-40℃最大放电倍率：1C
-40℃ 0.5放电容量保持率≥70%
＝2.300－（-0.700）
＝3.000（V）
故总电压还是3V。
这时，接反极的蓄电池内部反应为：
正极：PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O.①
负极：Pb+SO42-PbSO4.②
当正极的PbO2完全的转化为PbSO4后，该只电池的电压为0V。蓄电池此时被反充电，即：
负极：PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-..3
正极：PbSO4Pb+SO42-..4
由于硫酸铅很难转化为PbO2和Pb，所以这个反应过程较为缓慢。但最终还是生成了少量的PbO2和Pb，所以致使蓄电池有了电动势，不过蓄电池的原来的正负极已颠倒，导致蓄电池出现了负值。
接反极的蓄电池经过长时间的运行后，检测该只电池的电解液，此时的电
解液比重几乎与水的比重相同，约为1g/cm3，所以电解液中的硫酸几乎完全被反应消耗掉，所剩全部是水。从反应①、②来看，也印证了这种结论。
接反极的蓄电池在开路状态下放置，最终的结果是，由于蓄电池自放电即对自身的补充电，电压由负值慢慢回升，但这种自放电在短时间内毕竟是有限度的，所以电压恢复到正值也不会太高，一般在0～0.1V之间。
所以当我们看到有的蓄电池的电解液比重几乎与水的比重相同时，最大的可能性就是该只蓄电池被接反极，换句话说，在没有人亲眼看到该只电池是否接反极的时候，结合电池开路电压和电解液比重，我们也可以证实该只电池有可能被接反极。
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