锂电池理论容量公式介绍

1.法拉第常数F代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，F=NA*e=96500C/mol

阿伏伽德罗数NA=6.02×1023元电荷e=1.602176×10-19C

在锂离子电池中1molLi+完全脱嵌时将转移的1mol电子的电量，即1F=96500C/mol（法拉第常数）进行单位转换：

1mAh=1×10-3A×3600s=3.6C1Ah=1A×3600s=3600C

所以96500C=96500/3600Ah=26.806Ah≈26.8Ah2.锂电池理论容量公式：C0=26.8nm/M

过针刺 低温防爆18650 2200mah

符合Exic IIB T4 Gc防爆标准

充电温度：0~45℃
-放电温度：-40~+55℃
-40℃最大放电倍率：1C
-40℃ 0.5放电容量保持率≥70%

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C0为理论容量，单位为mAh/gn为成流反应的得失电数m为活性物质完全反应的质量M为活性物质的摩尔质量

3.例子：例1钴酸锂LiCoO2，其摩尔质量为97.8，反应式如下：LiCoO2=Li++CoO2+e其得失电子数为1，即1molLiCoO2完全反应将转移1mol电子的电量，所以1gLiCoO2完全反应时将转移1/97.8mol电子的电量。其理论容量C0=26.8nm/M=26.8×1×1/97.8=0.2738Ah/g=273.8mAh/g例2碳，其摩尔质量为12，反应式如下：6C+Li++e-=LiC6其得失电子数为1/6，即1molC完全反应将转移1/6mol电子的电量，所以1gC完全反应时将转移1/12mol电子的电量。其理论容量C0=26.8nm/M=26.8×(1/6)×1/12=0.372Ah/g=372mAh/g。