分析针对电池形成电流所做的实验

电池接通用电器电路后，两个电极发生什么样的化学反应，使导体两端保持电压形成电流呢？

现以最简单的原电池为例说明。这种原电池的正极是铜片，负极是锌片，电解质液是稀硫酸。当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成zn2而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H从铜片上获得电子被还原成H，H结合成氢分子（H2）形成氢气放出。

上述电极上的“氧化还原反应”，确实是因电子的转移而使外电路导体两端保持电压而形成电流。

我们进行实验，你可看到电流表上的指针偏转，铜不与稀HO2SO4反应但是在它上面有氢气泡放出。这些现象一直到原电池内不再发生反应为止。蓄电池，放电后经充电能使其恢复而继续使用的电池。铅蓄电池是最常见的一种蓄电池。它的正极是二氧化铅，负极是纯铅，用20%的稀硫酸作电解质液。它在放电过程中，负极铅不断地变成硫酸铅，溶液里的硫酸不断减少，水不断增加；正极的氧化铅从外电路得到电子，则跟H2SO4反应成PBSO4（还原反应）。铅蓄电池充电的过程中外加电流使极片上的氧化反应逆向进行，即正极由硫酸铅变为氧化铅，负极渐渐从硫酸铅变成铅，溶液中的水不断减少，硫酸不断增加，因而硫酸浓度不断增加（密度恢复到1.2g/cm3后即可使用）。蓄电池放电时是化学能转变为电能；充电时是电能转化为化学能。