原电池原理的应用介绍

1、证明氧化还原反应的本质

氧化还原反应的本质是电子得失，利用原电池，我们可以直接观察到电子转移现象。原电池装置中电子流动的方向是还原剂(较活泼金属)→正极(较不活泼金属)→氧化剂，因此利用原电池装置可以证明氧化还原的本质

2、加快氧化还原反应的速率

一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌(铜锌合金)可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。如果实验室没有粗锌，在Zn与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能使产生氢气的反应速率加快。

3、比较金属活动性强弱

过针刺 低温防爆18650 2200mah

符合Exic IIB T4 Gc防爆标准

充电温度：0~45℃
-放电温度：-40~+55℃
-40℃最大放电倍率：1C
-40℃ 0.5放电容量保持率≥70%

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当两种金属和酸反应的速率相差不大时，为了比较两种金属的活泼性，可以把两种金属用导线链节，同时放入稀硫酸或者其它稀非氧化性酸溶液中，使其构成原电池。两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。因此，有气泡产生的一极一定是活动性较差的金属。或者在上述实验时，在两个金属电极之间连接一个电流计来测量电子移动的方向。

4、判断金属腐蚀的快慢

活泼金属与较不活泼金属相连接，不活泼金属制品作原电池正极而得到保护，活泼金属加速腐蚀。白铁(镀锌铁)和马口铁(镀锡铁)的表面镀层有破损时，铁被腐蚀的速率快慢顺序为马口铁大于白铁。因为三种金属的活泼性顺序为Zn>Fe>Sn，当镀层有破损时，分别形成Zn-Fe原电池和Fe-Sn原电池。在Zn-Fe原电池中，Fe作为正极得到保护；在Fe-Sn原电池中，Fe为负极被腐蚀损耗。

5、设计制作化学电源

人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。首先以氧化还原反应为基础，确定两个电极上发生的反应：还原剂失去电子的反应为负极反应；氧化剂得到电子的反应为正极反应。然后根据具体情况确定原电池的正负极材料和电解质溶液。1836年，基于铜锌原电池的丹尼尔电池诞生(现在早就不用了)。时至今日，生活中常见的碱性电池、铅酸电池、锂电池等电池，都与古老的伏打电堆共享着同样的工作原理：通过氧化还原反应将自己储存的化学能转化为电能。