电池的基本概念常识

1.电池的组成

①阳极或负极------作为还原电极向外电路释放电子，在电化学反应中自身被氧化

放电过程------给出电子，发生氧化反应

充电过程------接受电子，发生还原反应

如MH+OH-→←M+H2O+e-

②阴极或正极------作为氧化电极，它从外电路接受电子，在电化学反应中自身被还原

放电过程------接受电子，发生还原反应

充电过程------给出电子，发生氧化反应

如NiOOH+H2O+e-→←Ni（OH）2+OH-

③电解质：第二类导体（离子导体）

提供电子（以离子形式表现）转移的介质，以保证离子在电池内部实现在阳极和阴极之间的转移。

一般电解质是液态的。

2.电池的形状和结构：

形状：圆柱形、扣式（硬币型）、扁平（口香糖）型、方型

结构：容器、密封件、电气连接的极柱

3.化学电源的特性

表1典型电池系列反应机理和电性能（理论值）

池的特性，通常采用电池或电池组在不同条件下得实际充放电曲线来描述，并可派生出：

电池输出总能量：


电池平均输出功率：


电池的质量比能量：E/m

电池的体积比能量：E/V

电池的平均质量比功率：


电池的平均体积比功率：


应该指出，表征电池特性的放电曲线是随着电池本身状态及外部放电条件的变化而变化的

电池本身状态：体系选择

电池设计

电极制造工艺

原材料质量

外部放电条件：工作温度范围

环境力学条件

工作负载状况

电池的储存期效

电池研究的责任：寻找合适的电化学反应体系

解决构成实用电池的各种关键技术（合理的制造工艺）

选择优质稳定的原材料

确认合理的工作条件（如充放电流深度